溶液稀释浓度计算公式：V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2，在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
关于溶液摩尔浓度的计算：
1、已知溶质的水平m，和溶液的体积V，假设溶质的摩尔水平为M，溶质的摩尔浓度为c=m/MV。
2、已知溶质的物质的量n，和溶液的体积V， 溶质的摩尔浓度为c=n/V。
3、已知溶质的水平分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔水平为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M。
4、已知溶液的水平m，和溶液的体积V，溶液的密度w 溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV。
溶液稀释前后溶质的水平有变化吗
溶液稀释前后溶质的水平不变，稀释只不过增加溶剂的量。比如将1mol（约58.5克）的食盐（溶质）溶在一升的水（溶剂）中，溶液的体积摩尔浓度为1M，若再加入一升的水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液食盐的总量仍为1mol。
溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。
有机溶剂主要用于干洗（比如四氯乙烯），作涂料稀释剂（比如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（比如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（比如己烷），作洗洁精（柠檬精），用于香水（酒精）跟用于化学合成。
溶液稀释的原理是什么
溶液稀释的原理指的是将溶液中的溶质浓度减少的过程。这一过程可以通过加入额外的溶剂来达成。
当溶质浓度减少时，溶液中溶质分子的密度降低，溶质分子之问的相互用途减弱，溶液的粘度减少，溶液的电灰度值减少。
溶液糙怪后，避质分子之间的想互用途减弱。溶液的整度减少。忠灰度值减少：慰碰释后溶液中资质岔子的密度感小使得溶质分孩便的碰換频率增如使役资液的话化能增加w溶质分子的反应速率增加。这类变化都有益于溶质分子的反应或离别。
除此之外，稀释还会干扰溶液的沸点和密度。溶液的沸点会伴随浓度减少而减少，密度也会伴随浓度减少而减少。
稀释对于某些特殊的化学反应也有要紧意义，比如稀释对于酸碱反应中的离子化常数有影响，稀释对于溶质的离别也有要紧意义。
总之，溶液稀释是指将溶液中的溶质浓度减少的过程，通过加入额外的溶剂达成。稀释会干扰溶液的性质，如粘度、电灰度值、沸点、密度等，并且对于某些特殊的化学反应也有要紧意义。
